（1）由圖1可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故該反應為放熱反應，故答案為：放熱；反應物的總能量高于生成物的總能量；
（2）①原電池正極發生還原反應，氧氣在正極放電，堿性條件下生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；
②該原電池實質為甲醇燃燒生成二氧化碳與水，二氧化碳在與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀與水，該原電池總的反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，
故答案為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；
（3）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
由蓋斯定律，①-②+③×4得2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l），故△H=-1275.6kJmol-（-566.0kJ/mol）+（-44.0kJ/mol）×4=-885.6kJmol，
故CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJmol，
故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJmol；
（4）反應中硝酸為氧化劑，甲醇為還原劑，根據電子轉移守恒，令C元素在氧化產物的化合價為a，則：
6×5=5×[a-（-2）]，解得a=4，故氧化產物為CO2，反應方程式為：5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，
甲醇的物質的量為
32g
32g/mol =1mol，反應C元素化合價由-2價升高為+4，故轉移電子的物質的量為1mol×[4-（-2）]=6mol，
故答案為：5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O；6；
“低碳”是一種態度，更是一份責任，它不僅只停留在概念上，而已經成為社會共識和人類所期待可持續生存和發展的方式。順應時代的發展，北京國民低碳建筑材料科技服務中心由多位畢業于北京各重點大學和研究院所的博士、碩士聯合發起而成立的一家開發研究型的機構，中心密切與來自世界各國的同行業專家學者交流合作，在低碳建筑材料的研究開發方面積累了豐富的經驗，取得了豐碩的成果，部分成果得到了一定的推廣和應用，且已經在國內外重點期刊雜志上發表多篇學術論文，在低碳建筑材料行業內樹立了良好的口碑，引領中國低碳建筑材料的發展。
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